Задачи для самостоятельного решения - polpoz.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Методические указания к выполнению контрольных работ 1 184.77kb.
«Логарифмы» дисциплины математика, примеры решения упражнений, набор... 1 109.98kb.
«Социальные конфликты и пути их решения» 1 56.73kb.
Программа вступительных испытаний для поступающих в магистратуру... 1 56.88kb.
Полиномиальный алгоритм поиска приближенного решения задачи о клике 1 27.69kb.
Методические рекомендации по изучению дисциплины Для самостоятельного... 1 60.99kb.
Задача №1. Ассортимент продукции 1 44.98kb.
Системы счисления. Подготовка к цт, егэ, вступительным экзаменам... 1 48.47kb.
Занятие 11 Пример решения технической задачи 1 115.24kb.
Вопросы для экзамена по дисциплине «Методы психологических исследований» 1 15.32kb.
Решение транспортной задачи. Введение 1 166.84kb.
Тест А15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и... 1 93.98kb.
1. На доске выписаны n последовательных натуральных чисел 1 46.11kb.

Задачи для самостоятельного решения - страница №1/3

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ


  1. Определите объем водорода (дм3,н.у.), выделившегося при обработке раствором NaOH смеси, полученной при сплавлении 6 г магния с 45 г оксида кремния (IV).

  2. На 40 г смеси карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия подействовали соляной кислотой. При этом выделилось 6,72 дм3 (н.у.) газов, при взаимодействии которых с сернистым газом в водном растворе выпало 9,6 г осадка. Определите состав смеси солей.

  3. К раствору, содержащему 8 г сульфата меди (II), добавили 4,68 г сульфида натрия. Осадок отфильтровали, фильтрат выпарили. Определите массу образовавшегося после выпаривания сухого остатка и его количественный состав.

  4. При прокаливании 4,4 г смеси карбоната кальция и нитрата натрия получили 672 см3 газа (н.у.). Определите количественное соотношение солей в смеси и состав выделившегося газа в объемных процентах.

  5. Тонкую железную пластинку массой 100 г погрузили в 250 г раствора с массовой долей сульфата меди 20%. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили: ее масса оказалась равной 102 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после удаления из него металлической пластинки.

  6. 125 г насыщенного при 800С раствора KI охладили до 200С. Выпавший осадок отфильтровали. Сколько дм3 хлора надо для полного выделения йода из оставшегося в фильтрате KI, если массовая доля насыщенного раствора при 80 и 200С соответственно равны 0,68 и 0,60.

  7. Порошок алюминия некоторое время нагревали на воздухе, в результате чего его масса увеличилась на 32%. Найдите массовую долю Al2O3 в порошке после нагревания.

  8. Какую массу глауберовой соли (декагидрата сульфата натрия) надо растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей безводной соли, равной 5%?

  9. 12 дм3 раствора с массовой долей NaOH, равной 10%, и плотностью 1,10 г/см3 упарили до 2840 г. Какова массовая доля щелочи в полученном растворе ? Сколько граммов алюминия и полученного раствора должны вступить в реакцию, чтобы получилось 44,8 дм3 (н.у.) водорода?

  10. Сколько граммов оксида серы (VI) нужно растворить в 100 см3 воды, чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 96%?

  11. В 20 г раствора с массовой долей хлорида двухвалентного металла, равной 11,1%, содержится 3,61022 ионов. Считая диссоциацию соли в этом растворе полной, определите, о хлориде какого металла идет речь в задаче.

  12. Для полной нейтрализации 100 г раствора серной и соляной кислот с одинаковой массовой долей потребовалось 80 см3 раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% (пл. 1,25 г/см3). Определите массовые доли кислот в растворе и массу осадка, который образуется при действии хлорида бария на исходный раствор смеси кислот.

  13. В 300 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10% опустили медную пластинку. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра в растворе стала равной 4%. Определите массу серебра, выделившегося на медной пластинке, и массовую долю нитрата меди в полученном растворе.

  14. 235,8 г смеси меди и оксида меди (II) нагревали в токе водорода. После чего масса остатка оказалось равной 228,6 г. Какова масса воды, образовавшейся в результате реакции?

  15. При обжиге 19,4 сульфида двухвалентного металла израсходовано 6,72 дм3 (н.у.) кислорода. Полученный при этом газ окислили в присутствии катализатора и растворили продукт реакции в воде. Определите, сульфид какого металла подвергался обжигу и сколько граммов раствора щелочи с массовой долей КОН 33,6% потребуется для нейтрализации образовавшейся кислоты.

  16. В закрытом сосуде смешали 8 моль диоксида серы и 4 моль кислорода. К моменту наступления равновесия прореагировало 80% первоначального количества диоксида серы. Определите состав равновесной газовой смеси (в объемных процентах) и ее плотность по воздуху.

  17. В контактный аппарат для получения водорода пропустили 100 дм3 угарного газа и 600 дм3 водяного пара (объемы газов приведены к н.у.). Определите состав образующейся равновесной смеси, если при пропускании 14 дм3 ее через раствор щелочи образовалось 4,24 г карбоната и 3,36 г гидрокарбоната натрия.

  18. На растворение 31,8 г оксида меди (II) израсходовано 100 г раствора, содержащего соляную и азотную кислоту. Полученный раствор выпарили и сухой остаток прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 37,3 г. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.

  19. К 240 см3 раствора с массовой долей Н3РО4, равной 4% (пл. 1,020 г/см3) прилили 57,7 см3 раствора щелочи с массовой долей NaOH, равной 10% (пл. 1,109 г/см3). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

  20. 7,84 дм3 (н.у.) аммиака подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор кислоты массой 200 г. Считая выход азотной кислоты равным 40%, определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

  21. При обработке 1 т фосфорита с массовой долей фосфата кальция 62% фосфорной кислотой получено 910,8 кг суперфосфата. Определите массовую долю выхода суперфосфата по отношению к теоретическому.

  22. Газовая смесь состоит из оксида углерода (II), оксида углерода (IV) и метана. При пропускании 2,5 дм3 (н.у.) этой смеси через раствор щелочи объем ее уменьшился на 260 см3, а на сжигание остатка смеси израсходовано 3,808 дм3 кислорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

  23. 36,4 г смеси хлорида натрия, гидрокарбоната натрия и гидрокарбоната аммония прокалили до постоянной массы при 7000С. При этом масса сухого остатка составила 22,3 г. Этот сухой остаток обработали избытком соляной кислоты; произошло его полное растворение и выделилось 2,24 дм3 (н.у.) газа. Определите состав исходной смеси солей.

  24. Термохимические уравнения реакций горения угля и разложения известняка имеют вид:

а) С(тв) + О2(г) = СО2(г) + 412 кДж

б) СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г) – 180 кДж

Определите, сколько угля надо сжечь, чтобы выделившейся энергии хватило для получения 112 кг негашеной извести по реакции (б).



  1. 6,6 г смеси карбоната и оксида кальция растворили в соляной кислоте. Раствор выпарили, остаток прокалили и после этого получили 12,21 г твердого остатка. Какой объем газа (дм3,н.у.) выделился при растворении исходной смеси веществ в соляной кислоте ?

  2. При растворении 3,9 г сплава магния с алюминием в 500 г соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 5%, выделилось 4,48 дм3 (н.у.) газа. Вычислите количественное соотношение металлов в сплаве и массовые доли веществ в полученном растворе.

  3. Углекислый газ, образовавшийся при сжигании 5,6 дм3 (н.у.) бутана, пропустили через раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Определите, какие соли и в каком количестве образовались при этом в растворе.

  4. При обработке 9 г смеси алюминия с оксидом алюминия раствором щелочи с массовой долей гидроксида натрия 40% (пл. 1,40 г/см3) выделилось 3,36 дм3 (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в смеси и объем раствора щелочи, израсходованный на растворение смеси.

  1. Из 3,42 г гидроксида элемента, находящегося во второй группе ПСЭ, получено 5,94 г его бромида. Определите, о соединениях какого элемента идет речь в задаче.

  2. При частичном термическом разложении 15,04 г нитрата меди (II) образовалось 8,56 г твердого остатка. Определите степень разложения нитрата меди и состав полученного остатка.

  3. К 100 г раствора, содержащего хлорид железа (III) и хлорид алюминия, добавили избыток разбавленного раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Масса сухого остатка оказалась равной 6,4 г. Определите массовые доли солей в исходном растворе, зная, что при действии на 10 г этого раствора избытком нитрата серебра получается 4,3 г осадка.

  4. При хлорировании 112 см3 (н.у.) алкана, плотность которого по водороду равна 15, получено 0,73 г хлороводорода. Определите формулу алкана. Сколько атомов водорода в его молекуле заместилось хлором ? Составьте уравнение реакции хлорирования.

  5. Для сжигания 10 дм3 смеси этана и ацетилена израсходовано 138,1 дм3 (н.у.) воздуха. Определите объемный состав смеси углеводородов, если объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

  6. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40 дм3 (н.у.) смеси метана и этана, плотность которой по водороду равна 13,25 ?

  7. К смеси этилена и ацетилена объемом 150 см3 прибавили водород объемом 350 см3. Смесь газов пропустили над нагретой платиной, после чего ее объем стал равен 250 см3 (объемы газов измерены при н.у.). Вычислите, какую массу водного раствора с массовой долей брома 3% может обесцветить исходная смесь углеводородов.

  8. При пропускании смеси этана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 5,2 г. При полном сгорании такого же количества смеси образовалось 56 дм3 СО2 (н.у.). Найдите состав исходной смеси в объемных процентах.

  9. При сжигании смеси циклогексана и бензола выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида бария. При этом выпал осадок массой 147,8 г. На бромирование того же количества смеси в присутствии FeBr3 затратили 8 г брома. Определите массовые доли углеводородов в исходной смеси.

  10. Найдите молекулярную формулу одноатомного насыщенного спирта, если при взаимодействии 13,8 г его с натрием выделилось такое количество водорода, которого достаточно для гидрирования 3,36 дм3 (н.у.) пропилена.

  11. Раствор фенола в этиловом спирте разделили на две равные части. К одной из них прибавили натрий, в результате чего выделилось 8,96 дм3 (н.у.) газа. К другой – избыток бромной воды: образовалось 16,55 г осадка. Определите массы фенола и этанола в исходном растворе.

  12. Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,6%. Определите формулу кислоты.

  13. Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты равной 90% можно получить, проводя окисление бутана объемом 56 дм3 (н.у.) кислородом воздуха, если выход кислоты составил 60%.

  14. К 15,2 г смеси муравьиной и уксусной кислот прибавили 50 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 40%. Получившийся после этого раствор прореагировал с 4,48 дм3 (н.у.) углекислого газа с образованием кислой соли. Найдите массы кислот в смеси.

  15. На нейтрализацию смеси пропилового спирта и пропионовой кислоты израсходовано 100 см3 раствора с массовой долей гидрокарбоната натрия, равной 4,0% (пл. 1,05 г/см3). Выделившийся при этом газ занимает объем (н.у.) в 18 раз меньший, чем углекислый газ, образующийся при полном сгорании такого же количества исходной смеси. Определите количественный состав исходной смеси.

  16. Имеется смесь муравьиной и масляной кислот. При действии избытка аммиачного раствора Ag2O на образец этой смеси получили металлический осадок массой 4,32 г. Такой же образец смеси прореагировал с избытком карбоната натрия с выделением газа объемом 0,336 дм3 (н.у.). Определите массовые доли кислот в исходной смеси.

  17. Для омыления 52 г эфира глицерина и предельной одноосновной кислоты потребовалось 98,4 см3 раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (пл. 1,22 г/см3). Найдите молярную массу сложного эфира. Какой кислотой образован этот эфир?

  18. Найдите массу глюкозы, которая была подвергнута спиртовому брожению, если при этом выделилось углекислого газа столько, сколько его образовалось при сгорании 80 см3 метанола (пл. 0,8 г/см3). Массовая доля выхода реакции окисления спирта – 100%, а реакции брожения – 90%.

  19. Сахарозу, извлеченную из 5 г сахарной свеклы, подвергли гидролизу и обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. В результате реакции выделилось 0,63 г металла. Какова массовая доля (в %) сахарозы в свекле?

  20. При гидролизе крахмала массой 324 г с выходом реакции 80% получили глюкозу, которую подвергли спиртовому брожению. Выход продукта брожения составил 75%. В результате реакции образовался водный раствор спирта массой 600 г. Определите массовую долю этанола в полученном растворе.

  21. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 108 г ? Выход продуктов гидролиза крахмала 80%, продуктов брожения глюкозы – 60%.

  22. Какую массу триацетата целлюлозы можно получить из 3,24 т древесных отходов с массовой долей целлюлозы в древесине 50%? Сколько литров раствора с массовой долей уксусной кислоты 80% (пл.1,07 г/см3) потребуется для проведения реакции?

  23. 4 моль неизвестного вещества сожгли и получили 4 моль углекислого газа, 2 моль азота и 10 моль воды. Установите формулу вещества, если на его сжигание пошло 9 моль кислорода.

  24. Первичный амин массой 2,36 г сожгли и продукты горения пропустили через избыток раствора щелочи при 200С. Газ, не прореагировавший со щелочью, имеет объем 448 см3 (н.у.). Определите формулу амина и вычислите, на сколько граммов изменилась масса раствора щелочи.

  25. Смесь фенола и анилина прореагировала с 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия, равной 5%. Эта же смесь прореагировала с бромной водой, содержащей 72 г брома. Определите массовые доли фенола и анилина в исходной смеси.

  26. Какую массу аминоуксусной кислоты можно получить из 6,4 г карбида кальция, считая выход реакции на всех стадиях равным 100%.

  27. При полном гидролизе образца трипептида, содержащего глицин и аланин, получено 11,95 г смеси аминокислот, при сжигании которой выделилось 7,84 дм3 углекислого газа (н.у.). Определите количественное соотношение аминокислот в трипептиде и массу трипептида, взятую для анализа.



ТЕСТЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

следующая страница >>