Урок по химии 9 класс Шарапова Н. И. Учитель первой категории по химии Дерябкино Тема урока: Полезная и вредная сера - polpoz.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Урок на районном семинаре учителей химии, биологии и географии Владимирова... 1 115.19kb.
Вятченникова Л. В., учитель химии высшей категории, маоу сош №73... 1 46.67kb.
«Саклов-Башская сош» /А. Р 4 586.67kb.
Урок геометрии в 9 классе. Учитель математики высшей категории: Сеферова Г. 1 40.26kb.
Учитель химии оош 20 ст. Губерля: Осиевская Инна Анатольевна Урок... 1 32.09kb.
Физическая химия Раздел Химическая термодинамика Предмет, задачи... 1 104.12kb.
Кафедра органической химии и химии нефти является старейшей кафедрой... 1 283.36kb.
Л. А. Рахматуллова, учитель математики II категории сош №1 Дрожжановского... 1 40.61kb.
Календарно-тематическое планирование уроков Химии Учебный год 2013-2014... 1 156.66kb.
«Предложения с обращениями» в 5 классе учитель Прохасько Н. 1 35.18kb.
1 сформировать у учащихся знания о классификации кислот, раскрыть... 1 77.01kb.
Оао «Главный информационно-вычислительный центр Москвы» канд техн 35 2919.79kb.
1. На доске выписаны n последовательных натуральных чисел 1 46.11kb.

Урок по химии 9 класс Шарапова Н. И. Учитель первой категории по химии Дерябкино - страница №1/1



Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение Дерябкинская ООШ Аннинского района Воронежской области

Урок по химии 9 класс

Шарапова Н.И.

Учитель первой категории по химии



Дерябкино

Тема урока: Полезная и вредная сера

Цели урока: Дать общую характеристику серы. Рассмотреть Аллотропные модификации серы и её химические свойства. Показать распространённость и роль серы в природе.

Оборудование: Мультимедийный проектор, сера, этиловый спирт, вода, 3 химических стакана

Ход урока


  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

/Слайд1,2/

а) Какие элементы составляют халькогены? Дать характеристику кислорода по положению в периодической системе.

б) Напишите уравнения реакции кислорода с металлом и неметаллами, разберите их с точки зрения ОВР?

в) Каково содержание кислорода в воздухе (по объёму)? В земной коре (по массе)?

г) Каковы физические свойства кислорода, его аллотропные модификации?

д) Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для жизни на земле?

е) Где применяется кислород?

ё) Когда и кем был открыт кислород?



2. Тема урока. На сегодняшнем уроке мы поговорим об элементе, который произошел от санскритского слова «сира», что значит «светло-жёлтый» Ответ: сера Правильно. Именно этому элементу 6 группы главной подгруппы, под порядковым номером 16 и посвящён наш сегодняшний урок. Давайте запишем тему урока: «Полезная и вредная сера» /Слайд3/ И в конце урока я думаю мы обязательно ответим на вопрос: « Полезна сера или приносит много вреда».

3. Сера в природе.

/Слайд4/Перед вами представлены три формы соединений серы, которые встречаются в природе. Ваша задача в устной форме соотнести эти названия с формулами написанные ниже.



/Слайд5/ Сера в природе довольно много 0,05%, это 15 место по распространённости элементов. Кроме этого сера является составной частью витаминов, гормонов. Она входит в состав белка волос, рогов, шерсти. Внимание: при недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей и выпадение волос.

/Слайд6/ Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.

4. Получение серы. Каким же образом можно получить серу? /Слайд7/ Звуковое сопровождение слайда.

5. Строение и свойства атома серы. А для чего же мы её получили, ну, конечно же, для того, чтобы что-нибудь получить полезное. Но для этого нам необходимо знать строение и свойства атома серы. Итак, сера имеет заряд +16, три энергетических уровня. /Слайд 8/ А сколько же на них электронов? 2,8,6. Правильно.

Приведите формулы веществ, в которых входит сера. /Опрос учащихся/

Перед вами на слайде /Слайд 9/ формулы веществ H2S, Na2S, SO2, H2SO2, SO3, H2SO4. На какие группы их можно разделить? Почему? Правильно, на оксиды, кислоты, соли или по степеням окислениям./Слайд10/ Какова же причина столь богатого разнообразия степеней окисления? Для этого давайте напишем электронную формулу и распределение электронов по ячейкам серы. Сколько неспаренных электронов? 2 Следовательно, степень окисления +2, -2 /Слайд11/. Когда сера переходит в возбуждённое состояние, то происходит переход электронов с р-уровня на d-уровень, затем с s-уровня на d-уровень. Давайте посмотрим на слайды каким образом это происходит, и как при этом меняется степень окисления.

/Слайды 12, 13, 14 / степень окисления +4, /Слайды 15, 16 / степень окисления +6.

6. Физические свойства серы. Аллотропные модификации серы.

А теперь давайте наконец-то познакомимся с нашей незнакомкой.

Для серы известны 3 аллотропных модификации /Слайды 17, 18/: ромбическая, моноклинная, пластическая. /Звуковое сопровождение слайда/. Наиболее устойчивая ромбическая сера она состоит из 8 атомов, замкнутых в кольцо. В зависимости от температур аллотропные видоизменения могут взаимно переходить в друг друга.

/Демонстрация опыта: сера, этиловый спирт, вода, 3 химических стакана. / Посмотрите на серу, давайте попробуем растворить порошок и кусочки серы в воде. Кусочек серы пойдёт ко дну, а порошок останется на поверхности.

Почему это происходит? Одно и тоже вещество по-разному ведёт себя в воде?. Сера тяжелее воды, её плотность 2,07 г/мл (моноклинной -1,96 г/мл), поэтому кусочки идут ко дну. Сера нерастворима в воде, поэтому серный порошок плохо смачивается водой, и мелкие частички её держатся на поверхности. А растворимость серы в спирте значительно лучше. На основании увиденного сделаем вывод о физических свойствах. /Слайд19/

Сера – твёрдое вещество жёлтого цвета, в воде не растворяется: порошок плавает на поверхности воды /метод флотации/, кристаллы - тонут в воде, растворяется в этиловом спирте, сероуглероде.



7. Химические свойства серы

Запись производится со слайдов, но сопровождается записью этих реакций с точки зрения ОВР



/Слайды 20, 21/ 1.Взаимодействие с простыми веществами

А) Окислительные свойства

При взаимодействии с простыми веществами, образованными элементами с меньшей электроотрицательностью  (водородом, металлами), сера проявляет окислительные свойства. Звуковое сопровождение слайда. Видео-опыт.





/Слайд22/ Демеркуризация – процесс поглощения ртути серой. Это способ удаления и обезвреживания разлитой ртути.

Б) Восстановительные свойства/Слайд23/

При взаимодействии с простыми веществами, образованными элементами с большей

электроотрицательностью  (кислородом, фтором), сера проявляет восстановительные свойства.





  1. Взаимодействие со сложными веществами. /Слайд24, 25/

Звуковое сопровождение слайда. Видео-опыт.



8. Применение серы в древности/Слайд 26/

Первые сведения о применении серы встречается у греческого поэта Гомера. В «Одиссее» он упомянул о том, как горящей серой окуривали помещения.



  • В Древнем Египте для приготовления красок, для беления тканей, изготовления косметических средств

  • В Древнем Риме для лечения кожных заболеваний

  • В Древнем Греции для дезинфекции помещений

9. Применение серы/Слайд27/



10 Заключение.

Так в чём полезность и вредность серы? Польза от неё конечно же огромна, но никогда не надо забывать, что вместе с необходимыми для нас веществ получаются очень вредные, а подчас опасные вещества - сероводород, сернистый газ. История сохранила ужасные подробности гибели Плиния Старшего во время извержения Везувия: он задохнулся в облаке сернистого газа.



Выбросы серы от химических производств приводят к загрязнению атмосферы, почвы. Ещё немецкий учёный Георгиус Агрикола писал, что если травы чахлые, бедны соками, а ветки и листва деревьев имеют окраску тусклую, грязную, темноватую, вместо блестящего зелёного цвета, – это признак, что почва содержит минералы, в которой господствует сера.

11. Домашнее задание. /Слайд28/

§ 22 задание 4,5, Часть 2 тетрадь с печатной основой стр.1 задания 1-4


izumzum.ru