Название темы Количество часов - polpoz.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Уроков по литературе в 5 классе Количество годовых часов 85 Количество... 1 101.44kb.
Инструменты музыкальные, я скажу вам, – уникальные. Их огромное количество… 1 229.61kb.
Программа курса «опп измерение» 1 196.68kb.
7 класс (Всего 68 часов, 2 часа в неделю) Темы 1 216.96kb.
Предлагаемая программа рассчитана на изучение курса в 5 классе, «Основ... 1 339.64kb.
Тематический план дисциплины Детская журналистика Распределение часов... 1 58.31kb.
Тип модуля: обязательный Семестр: 8 Объем модуля 1 20.05kb.
Количество часов 5 913.17kb.
Контрольная работа выполняется рукописным текстом в ученической тетради... 1 88.13kb.
Количество часов: 144( в т ч.: 8 ч лекции, 6 ч практические занятия... 1 11.46kb.
Количество часов 1 72.12kb.
Округа и расположенное к северо-востоку от города Костромы 1 484.45kb.
1. На доске выписаны n последовательных натуральных чисел 1 46.11kb.

Название темы Количество часов - страница №1/1


№ п\п

Название темы

Количество часов

Планируемые результаты

1.

Основные понятия и законы химии. Закон постоянства состава. Вещества. Закон сохранения массы веществ. Закон А. Авогадро. Закон объемных отношений газов.

2 ч.

Уметь решать расчетные задачи на основные химические законы, вычислять по физическим уравнениям с использованием понятий: «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы в свете электронной теории строения атома.

1 ч.

Уметь давать полную характеристику химическим элементам по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, давать развернутое описание оксидов и гидроксидов данного химического элемента.

3.

Теория строения атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули.. Правило Хунда.

2 ч.

Уметь составлять электронные и электронно-графические формулы s-, p- d- и f-элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

4.

Химическая связь и её виды. Ковалентная связь. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул.

2 ч.

Уметь составлять электронные, структурные, графические формулы различных веществ; уметь составлять схемы перекрывания атомных орбиталей в молекулах различных веществ.

5.

Смеси. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Истинные растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярность и моляльность растворов, нормальная концентрация.

2 ч.

Уметь решать расчетные задачи с использованием понятий: «растворимость веществ» и «концентрация растворенного вещества».

6.

Химические реакции. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Термохимические уравнения.

1 ч.

Уметь составлять термохимические уравнения, решать задачи с вычислением теплового эффекта реакции.

7.

Закон Гесса и следствия из него. Внутренняя энергия. Энтропия.

1 ч.

Рассчитывать изменения стандартной энтропии в ходе химических реакций. Знать закон Гесса и следствия из него. Уметь решать задачи с использованием закона Гесса и следствий из него.

8.

Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей осуществления реакций.

2 ч.

Рассчитывать значение энергии Гиббса, используя энтропийный и энтальпийный факторы, а также справочные данные при прогнозировании протекания химических реакций.

9.

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

2 ч.

Уметь рассчитывать среднюю скорость химической реакции в зависимости от её характера; знать, как влияют различные факторы на скорость химической реакции.

10.

Закон действующих масс.

Правило Вант-Гоффа. Константа скорости.



1 ч.

Уметь составлять кинетические уравнения химических реакций, решать задачи с использованием действующих масс и правило Вант-Гоффа.

11.

Катализ. Катализаторы. Каталитические яды. Ферменты. Ингибиторы.

1 ч.

Расширить представление о явлении катализа, его видах, катализаторах, их влиянии на скорость различных химических реакций.

12.

Химическое равновесие. Константа равновесия. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

2 ч.

По уравнениям реакций определять, в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ, давления, температуры; уметь решать задачи с использованием понятия «равновесные концентрации реагентов».

13.

Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Теория Аррениуса. Теория протолиза Бренстеда-Лоури.

1 ч.

Уметь составлять уравнения электролитической диссоциации электролитов, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций.

14.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.

1 ч.

Решать задачи с использованием понятий «степень и константа электролитической диссоциации». Уметь составлять выражения констант диссоциации слабых электролитов.

15.

Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протолиты, протолитические реакции. Амфотерность.

1 ч.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения между электролитами.

16.

Ионное произведение воды. Водородный показатель(рН) растворов.

1 ч.

Знать, что такое рН раствора, уметь его рассчитывать и определять практически в различных средах.

17.

Гидролиз в неорганической и органической химии.

2 ч.

Уметь составлять уравнения гидролиза различных веществ в молекулярной и ионной формах.

18.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

2 ч.

Знать все типы окислительно-восстановительных реакций; основные вещества-окислители, основные вещества-восстановители.

19.

Методы составления ОВР: метод электронного и электрон-ионного баланса

2 ч.

Уметь подбирать коэффициенты в ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций; уметь заканчивать уравнения ОВР.

20.

Электролиз. Электролиз расплавов и растворов.

2 ч.

Уметь составлять схемы и уравнения электролиза электролитов на инертных и растворимых электродах.

21.

Коррозия металлов и способы защиты от неё.

2 ч.

Знать сущность электрохимической коррозии металлов и сплавов, уметь составлять уравнения электрохимической коррозии металлов и сплавов.

22.

Заключительный урок.

1ч.

Повторить и систематизировать все темы данного элективного курса.



izumzum.ru