«Гидролиз» - polpoz.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
«Гидролиз» - страница №1/1

Материал подготовлен учителем химии

ГБОУ СОШ №654 имени А. Д. Фридмана

Журавлевой Натальей Юрьевной

Подготовка к ЕГЭ.
Вопрос В4.
Тема «Гидролиз».

При подготовке учащихся 11 класса к сдаче Единого Государственного экзамена, учитывая трудность темы «Гидролиз», необходимо вводить задания по увеличению уровня сложности, постепенно расширяя материал. Задания по гидролизу (В4), можно построить несколько уровней сложности, вытекающих один из другого. Эти уровни можно сформулировать с помощью вопросов:


По какой частице идет гидролиз?




Ионные уравнения гидролиза




Какова реакция среды?



Как меняется цвет индикатора?
В связи с данной схемой отработку темы предлагаю проводить поэтапно.
Первый этап:

Научить определять, подвергается соль гидролизу или нет и по какой частице.


Второй этап:

Определив частицу, участвующую в гидролизе, научиться определять реакцию среды.


Третий этап:

Зная реакцию среды, научиться определять цвет индикатора.


Четвертый этап:

Отдельным, более сложным этапом, но безусловно самым важным, является отработка умения писать ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Именно этот этап позволяет понять суть процесса.


Исходя из вышесказанного, предлагаю варианты тренинга по данной теме.
Задания первого этапа:

Цель - отличать слабые электролиты от сильных и определять, какая из солей может подвергаться гидролизу.



1. Среди предложенных кислот и солей выпишите формулы слабых электролитов:

KOH, H2SO3, Al(OH)3, HCl, HNO3, H3PO4, Cu(OH)2, Fe(OH)3, H2CO3, Ca(OH)2, HF, Ba(OH)2



2. Определить, каким основанием и какой кислотой образованы данные соли и будут ли они подвергаться гидролизу:

Хлорид калия, карбонат натрия, нитрат железа (III), сульфат калия, фторид меди(II), нитрат цезия, бромид цинка, нитрит калия.



3.Какие из представленных солей гидролизуются по катиону:

BaS, CuSO4, KNO3, (NH4)2SO4, FeCl2, Al2(SO4)3, ZnBr2, Na2CO3, KMnO4, CaCl2.



4. Какие из представленных солей гидролизуются по аниону:

KCl, Na2CO3, CuSO4, CH3COONa, Fe(NO3)3, BaI2, K2SiO3, Na3PO4, Li2SO4, CrCl3.


Задания второго этапа:

Разобравшись в первом этапе заданий можно переходить к определению реакции среды. Для слабоуспевающих учеников предлагаю воспользоваться следующим мнемоническим правилом:



Катион - Кислая среда – Красный лакмус.

  1. В водном растворе какой соли среда кислая?:

Карбонат натрия, хлорид меди (II), сульфид калия, нитрит натрия, хлорид магния, нитрат хрома (III), бромид цинка, сульфат никеля (II), силикат калия.

2.В водном растворе какой соли среда щелочная?

Сульфид калия, хлорид алюминия, сульфит натрия, фосфат лития, нитрат натрия, ацетат калия, фторид натрия, силикат калия, нитрат бария.



3.Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.
НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) нитрат бария 1) кислая

Б) сульфат железа (II) 2) нейтральная

В) карбонат калия 3) щелочная

Г) хлорид алюминия


А

Б

В

Г














4.Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.
НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) нитрит калия 1) кислая

Б) хлорид железа (III) 2) нейтральная

В) сульфат аммония 3) щелочная

Г) ацетат калия


А

Б

В

Г














Задания третьего этапа:

В рамках этого этапа повторяем изменение цветов различных индикаторов, в зависимости от реакции среды.



1. Лакмус краснеет в растворе соли:

1) ZnSO4 2) NaCl 3) KNO3 4) Na2CO3




  1. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе:

1) KCl 2) K2CO3 3) Al2(SO4)3 4)HCl


  1. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе соли:

1) Na3PO4 2)(NH4)2SO4 3)NH4Cl 4)Na2SO4


  1. Фенолфталеин остается бесцветным в растворе:

  1. фосфата калия

  2. карбоната натрия

  3. иодида бария

  4. аммиака




  1. Установите соответствие между солью и окраской лакмуса в ее растворе.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) нитрат аммония 1) синяя

Б) сульфат калия 2) красная

В) ацетат бария 3) фиолетовая

Г) иодид кальция


А

Б

В

Г














6. Установите соответствие между солью и окраской метилоранжа в ее растворе.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОКРАСКА МЕТИЛОРАНЖА

А) бромид кальция 1) оранжевая

Б) сульфат марганца (II) 2) желтая

В) нитрат аммония 3) розовая

Г) силикат калия




А

Б

В

Г














Задания четвертого этапа:
Умение писать ионно-молекулярные уравнения гидролиза является самым сложным этапом в изучении данной темы. Учащиеся, овладевшие данным умением, способны, используя уравнения, ответить на любые вопросы темы.

1. Написать ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей:

Карбонат калия, сульфид натрия, хлорид меди (II), сульфат алюминия, сульфид хрома (III), нитрат натрия.

2. Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) нитрит кальция 1) PO43- +H2O↔ HPO42- + OH-

Б) сульфит натрия 2) NO2- + H20 ↔ HNO2 + OH-

В) фосфат калия 3) S2- + H20 ↔ HS- + OH-

Г) сульфид натрия 4) SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH-

5) NO3- + H20 ↔ HNO3 + OH-

6) PO43- + 3H2O ↔ H3PO4 + 3OH-

3. Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) ацетат аммония 1) NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+

Б) сульфат железа (II) 2) NH4+ + CH3COO-+H2O ↔ NH4OH + CH3COOH

В) силикат натрия 3) Fe2+ + 2H20 ↔ Fe(OH)2 + 2H+

Г) хлорид аммония 4) Fe2+ + H20 ↔ FeOH++ H+

5) SiO32- + H20 ↔ HSiO3- + OH-



6) SiO32- + 2H20 ↔ H2SiO3- + 2OH-