1. Основные классы неорганических соединений: структура, номенклатура, диссоциация. Оксиды, гидроксиды, амфотерные гидроксиды. Кисло - polpoz.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Урок №2 Основные понятия химии. Атом. Молекула. Химический элемент. 1 188.58kb.
Билет №12. Вопрос №1 1 9.96kb.
Цель урока: На конкретных примерах доказать существование генетической... 1 44.01kb.
«Классы неорганических веществ». Дибленко С. Ю 1 66kb.
Реферат по курсу технологии неорганических веществ на тему: Технология... 1 295.66kb.
В основу настоящей программы положены следующие дисциплины: теоретические... 1 43.02kb.
Соль угольной кислоты содержит 27,38 металла по массе. Найдите формулу... 1 40.7kb.
Занятие №16. Свойства кислородсодержащих органических соединений. 1 18.95kb.
1. Положение в таблице Д. И. Менделеева, строение атома 1 183.28kb.
Фиточай «артроуросан» «выводит» из организма соли мочевой кислоты 1 16.25kb.
Магматические породы основные горные породы 1 173.86kb.
Целями освоения дисциплины «Прикладная термодинамика и кинетика»... 1 106.15kb.
1. На доске выписаны n последовательных натуральных чисел 1 46.11kb.

1. Основные классы неорганических соединений: структура, номенклатура, диссоциация. - страница №1/1

Вопросы к экзамену по химии для метрологов

1. Основные классы неорганических соединений: структура, номенклатура, диссоциация. 1.1. Оксиды, гидроксиды, амфотерные гидроксиды.

1.2. Кислоты, соли средние, кислые, основные.



2. Термохимия.

2.1. Термохимические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Первое начало термодинамики.

2.2. Энтальпия. Ее изменение при химических процессах. Закон Гесса и следствие из него.

2.3. Энтропия. Физический смысл энтропии. Изменение энтропии при химических


процессах. Второе и третье начало термодинамики.

2.4. Энергия Гиббса и направление процесса. Влияние температуры на энергию Гиббса и протекание процесса. Влияние температуры на энергию Гиббса и протекание процесса.



3. Теория растворов.

3.1. Понятие о растворах. Классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов.



    1. Растворы неэлектролитов. Давление пара раствора, 1-ый закон Рауля для нелетучего
      растворенного вещества.

    2. Второй закон Рауля. Кипение и замерзание растворов неэлектролитов.

    3. Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа для растворов
      неэлектролитов.

    4. Отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Причина этого
      отклонения. Изотонический коэффициент.

    5. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Два механизма
      диссоциации.

    6. Степень и константа диссоциации слабых электролитов. Факторы, влияющие на степень
      и константу диссоциации. Закон Оствальда.

    7. Диссоциация сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации, её связь с
      изотоническим коэффициентом.

    8. Равновесие в системе: раствор-осадок труднорастворимого сильного электролита.
      Произведение растворимости. Условия выпадения осадков.

    9. Реакции в растворах электролитов, как реакции ионов. Условия протекания реакций в растворах электролитов.

4. Окислительно-восстановительные процессы.

    1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Роль среды.

    2. Методы составления уравнения окислительно-восстановительных реакций,
      5. Гидролиз солей.




    1. Ионное произведение воды. Среда раствора. Водородный показатель. Расчет рН.

    2. Гидролиз солей: три случая гидролиза, ступенчатый гидролиз. Полный гидролиз.

    3. Количественные характеристики гидролиза.

    4. Способы подавления гидролиза.

6. Дисперсные системы и поверхностные явления.

    1. Классификация дисперсных систем.

    2. Избыточная поверхностная энергия на границе фаз и пути её понижение системой.

    3. Сорбция и её виды. Физическая и химическая адсорбция. Величина адсорбции.

    4. Адсорбция газа твердым телом. Изотерма адсорбции.

    5. Особенности адсорбции из растворов. Поверхностно-активные вещества.

    6. Золи. Золи гидрофильные, их образование и строение. Золи гидрофобные. Физические
      и химические методы их получения.

    7. Образование и строение мицелл гидрофобных золей.

    8. Оптические и электрические свойства гидрофобных золей. Дзета-потенциал.
      Электрофорез и электрокосмос.

    9. Способы разрушения гидрофобных золей.

    10. Грубо-дисперсные системы: пены, эмульсии, суспензии. Их строение, стабилизаторы.

7. Основы электрохимии.

    1. Равновесный электродный потенциал металла. Металлы активные и пассивные.

    2. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд
      напряжений металлов.

    3. Устройство и работа гальванического элемента.

    4. Типы гальванических элементов: Якоби-Даниэля, концентрационный.

    5. Окислительно-восстановительный потенциал, окислительно-восстановительный
      гальванический элемент.

    6. Электролиз расплавов и растворов электролитов с инертным анодом.
      Последовательность разрядки ионов на катоде и аноде.

    7. Электролиз растворов с активным анодом.

    8. Закон Фарадея.

    9. Поляризация при электролизе, её виды и устранения.

    10. Водородное перенапряжение и его влияние на течение электролиза. Свинцовый аккумулятор.

    11. Коррозия металлов - понятие, виды, механизмы.

    12. Гальванокоррозия - причины возникновения, электродные процессы.

    13. Электрокоррозия.

    14. Защита от коррозии - электрозащита, защитные металлические покрытия, защитные неметаллические покрытия, ингибиторы.


8. Основные закономерности протекания химических реакций.

    1. Скорость реакции в гомогенной и гетерогенной среде. Закон действия масс. Константа
      скорости реакции.

    2. Зависимость скорости реакции от температуры.

    3. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Константа
      равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.



izumzum.ru